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海南省2020年普通高中学业水平等级性考试 　化学

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是
　A．抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例　B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理生产废液
　C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土　　D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量

2．古籍《天工开物》收录井盐的生产过程。其中"汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白"的描述，涉及的物质分离操作为

3．下列叙述正确的是

4．实验室制备下列气体，能实现的是
A．Cl₂：MnO₂与稀 HCl溶液混合 B．C₂H₄：CaC₂ 与 H₂O混合 C．CO₂：加热饱和 NaHCO₃溶液 D．SO₂：Cu 丝与稀 H₂SO₄混合

5．下列说法错误的是A．新榨油脂不及时干燥脱水易变质
B．聚氯乙烯可制作食品内包装材料 C．维生素 C 可作预包装食品抗氧剂D．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉

6．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
　　CO(g) + NO(g) = CO₂ (g) + 1/2 N₂(g)　　ΔH= -374.3kJ·mol^-1　　K=2.5×10⁶⁰，反应速率较小。说法正确的是
A．K 很大，NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K > 2.5×10⁶⁰
C．升高温度，既增大反应速率又增大K  D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

7．向 CuSO₄ 溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是　A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液　B．离子方程式为Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O　C． Cu²⁺ 与 NH₃ 中的氮原子以π键结合 　　D． NH₃ 分子中 ∠HNH 为109º28ˊ

8．N_A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

	A．1mol HC≡CH 分子中所含σ键数为5NA	B．1L 0.1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液含 CO的数目为0.1NA
	C．78g Na2O2 与足量水完全反应，电子转移数为 NA	D．标准状况下，2.24L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6NA

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。只要选错一个就得0分。
9．含有下列有害组分的尾气，常用 NaOH 溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是 A．SO₃ B．Cl₂ C．NO₂ D．HBr

10．姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。说法正确的是
A．分子式C₂₁H₂₂O₆ B．分子存在手性碳原子C．分子存在3种含氧官能团D．能发生取代反应加成反应

11．某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是
　　A．电池可用于乙醛的制备　B．b 电极为正极
　　C．电池工作时，a 电极附近 pH 降低　D．a 电极的反应式为O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O

12．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
　　A．该酸 -lg K_a ≈4.7　　B．NaA 的水解平衡常数 K_h = 1/K_a
　　C．当该溶液的 pH= 7.0时，c(HA) < c(A-)　　D．某c(HA) ： d(A^-)=4：1的缓冲溶液，pH≈4

13．下列对有关事实的解释正确的是
A．某些金属盐灼烧呈现不同焰色。电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同。
B． CH₄ 与 NH₃ 分子的空间构型不同。二者中心原子杂化轨道类型不同。
C． HF 的热稳定性比 HCl 强 。 H-F 比 H-Cl 的键能大 。 D． SiO₂ 的熔点比干冰高 。 SiO₂ 分子间的范德华力大。

14．下列实验操作或方法，目的可实现的是
A． 向未知弱酸性试液中滴加含有 SCN^- 的溶液 。 确证试液中 Fe²⁺ 存在
B． 等体积0.1mol·L^-1Ag⁺和[Ag(NH₃)₂]⁺溶液分别与大量1mol·L^-1葡萄糖碱性溶液形成银镜 。 判断多步过程中,分步反应速率与浓度的关系
C． 稀 H₂SO₄ 酸化n(KBrO₃)：n(KBr) = 1 ：5 的混合液替代溴水 。降低液溴的贮存与使用风险
D． 向0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液中缓慢滴加0.2 mol·L^-1 盐酸 。由浑浊情况测定单质硫的溶解度

三、非选择题：共5题，60分。
15．(10分)以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气资源化综合利用，减轻环境污染。一种流程如图示。回答问题：
　（1）黄铁矿中硫元素的化合价为________。
　（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_________。
　（3）欲得到更纯的 NaHSO₃，反应①应通入_______(填过量或不足量)的 SO₂ 气体。
　（4）因为 Na₂S₂O₅ 具有_______性，导致商品 Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在 Na₂SO₄。检验其中含有 SO 的方法是_________。
　（5）一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤:称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解,用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
　反应式：Cr₂O + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
　某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1 的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，则样品中铁含量为____%。

16．(10分) 绿色消毒剂H₂O₂在公共卫生事业作用。已知反应:H₂O₂(l)=H₂O(l)+1/2 O₂(g)　△H=-98kJ·mol^-1　K=2.88×10²⁰ 回答问题：
　（1）H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒,地板上有气泡冒出,该气体是____。
　（2）纯 H₂O₂ 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂ 剧烈分解：H₂O₂(l) = H₂O(g) + 1/2 O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H₂O₂，理论上_______(填放出或吸收)热量____98kJ (填大于、小于或等于)。
　（3）纯 H₂O₂ 相对稳定，实验表明在54℃ 下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是 H₂O₂ 分解反应的_______(填编号)。
A．ΔH 比较小 B．K 不够大 C．速率比较小 D．活化能比较大
　（4）向 H₂O₂ 稀溶液中滴加数滴含 Mn²⁺ 的溶液，即有气泡快速逸出，反应中 Mn²⁺ 起______作用。某组实验数据如下，　0-30min H₂O₂ 反应的平均速率v=_____mol·L·min^-1。
0min，0.70mol·L^-1；10min，0.49mol·L^-1；20min，0.35mol·L^-1；30min，0.25mol·L^-1；40min，0.17mol·L^-1；50min，0.12mol·L^-1。
　（5）H₂O₂的一种衍生物 K₂S₂O₈，阴离子结构式为。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因:_____。

17．(12分)  聚异丁烯是一种功能高分子材料。研究使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。 反应方程式及主要装置示意图如下，回答问题：
　 （1）仪器 A 的名称是______，P₄O₁₀作用是_________。 　 （2）将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为_______。
　 （3）浴槽中可选用的适宜冷却剂是________(填序号)。
冷却剂： 甲 NaCl- 冰(质量比1 ：3) ；乙 CaCl₂·6H₂O- 冰(质量比1.43：1) ；丙液氨。
最低温度/℃ ：甲  -21；乙-55；丙 -33 。
　 （4）补齐操作步骤 ，选项为：a. 向三口瓶中通入一定量异丁烯　　b. 向三口瓶中加入一定量正己烷
　　①_______(填编号)；　　②待反应体系温度下降至既定温度；
　　③_______(填编号)；　④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。
　（5）测得成品平均相对分子质量为2.8×10⁶，平均聚合度为_________。

18．(14分)  苯佐卡因是临床常用手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下，回答问题：
　（1）甲笨分子内共面的 H 原子数最多为_____个。　（2）A 的名称是______。
　（3）在 A 的同分异构体中，符合下列条件的是______( 写出一种结构简式)。
①与 A 具有相同官能团 ②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰
　（4）B 中官能团名称为________。　（5）B→C的反应方程式为_________。
　（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为____( 填编号)。a．高温炉焚烧b．填埋c．交有资质单位处理
　（7）设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇（ ）的路线__________(其他试剂任选)。
　已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定,在酸中水解为丙酮和醇ROH。

19．(14分)  氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用 CH₃OH 和 H₂O 在某 Cu/Zn-Al 催化剂存在下生产 H₂, H₂ 与 Mg 在一定条件下制得储氢物质 X。 回答问题：
　（1）Al 在周期表中的位置_______。基态 Zn 的价层电子排布式________。 　（2）水分子中氧原子的杂化轨道类型__________。
　（3）键能是衡量共价键稳定性的参数之一。CH₃OH 键参数中有_____种键能数据。CH₃OH 可以与水以任意比例互溶的原因是______。
　（4）X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β=γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g·cm^-3，H^- 的配位数为_______，X 的储氢质量分数是_______，c=______pm(列出计算式即可)。