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一、选择题：(本大题共25小题，每小题2分, 共计50分。每小题列四个选项中只有一个符合题目要求,不选、多选、错选均不得分)
1．水溶液呈酸性的是 A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3
2．固液分离操作中，需要用到的仪器有 A.干燥管 B.烧瓶 C.漏斗 D.
3．下列物质在熔融状态下不导电的是 A．NaCl B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4
4．下列物质对应的组成不正确的是 A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3
5．下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C. 2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：
6．不正确的是A. 天然气是不可再生能源 B. 水煤气合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是 A. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素
B. 单晶硅与石英互为同素异形体 C. HCOOH 和HOCH2CHO 互为同系物D. H与Na在元素周期表中处于同一主族
8．下列说法不正确的是 A. Cl- 会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3 强
C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
9．下列说法不正确的是 A. 高压钠灯可用于道路照明B. SiO2可用来制造光导纤维
C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
10．反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1
11．下列有关实验说法法不正确的是
A. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 乙醇、苯等溶剂易被引燃，用时远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D. 可用AgNO3溶液和稀HNO3区分 NaCl、 NaNO2 和 NaNO3
12．下列有关实验说法正确的是 A. Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B. Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C. FeS2在沸腾炉中与O2 反应主要生成SO3 D. H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2 和O2
13．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应：SO
+ Ba2+ = BaSO4↓
B. 电解MgCl2 水溶液：2Cl- + 2H2O = 2OH- + Cl2↑ + H2↑
C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3 + OH- →CH3COO- + CH3CH2OH
D. CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
14．下列说法不正确的是 A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧,放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
15．有关
的说法正确的是
A. 可与氢气发生加成反应 B. 不使溴水褪色 C. 只含二种官能团 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z、M 元素相邻，且与 M元素同主族；化合物Z2X4 的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z < Y < M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．X2Z-ZX2易溶于水，水溶液碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
17．下列说法不正确的是 A. 2.0×10-7 mol•L-1 的盐酸中c(H+) = 2.0×10-7 mol•L-1 B. 将 KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的PH 变小但仍保持中性 C. 常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质 D. 常温下，PH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液PH 增大
18．5mL 0.1 mol•L-1 KI 溶液与1mL 0.1 mol•L-1 FeCl3 溶液反应： 2Fe3+(aq) + 2I-(aq ) 
2Fe2+(aq) + I2(aq ) 平衡。不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数K=
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4MnO
+ 5HCHO + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2↑ + 11H2O ,1 mol [4MnO + 5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA 时，阳极应有32g Cu 转化为Cu2+
C. 常温，pH =9 的CH3COONa溶液中，水电离出H+ 数10NA D. 1L 溶液0.100 mol•L-1 的Na2CO3 溶液中，阴离子数0.100NA
20．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ∆H < 0 。在测定NO2 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
| A. 温度0℃、压强 50 kPa | B. 温度130℃、压强300 kPa | C. 温度25℃、压强100 kPa | D. 温度130℃、压强50 kPa |
21．电解高浓度RCOONa （羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO− 放电可得到R-R（烷烃）。下列说法不正确的是
A. 电解总反应方程式为 2 RCOONa + 2H2O = R-R + 2CO2↑ + H2↑ + 2NaOH B. RCOO- 在阳极放电，发生氧化反应
C. 阴极电极反应：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑ D. 电解CH3COONa 、CH3CH2COONa 和NaOH 混合溶液得到乙烷、丙烷和丁烷
22．关于下列∆H的判断正确的是
CO (aq) + H+(aq) = HCO (aq) |
∆H1 | CO(aq) + H2O(l) HCO(aq) + OH-(aq) |
∆H2 |
| OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l) | ∆H3 | OH-(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COO-(aq) + H2O(l) | ∆H4 |
| A．∆H1 <0 ∆H2<0 | B．∆H1<∆H2 | C．∆H3<0 ∆H4>0 | D．∆H3>∆H4 |
23．常温下，用0.1 mol•L-1氨水滴定10 mL 浓度均为0.1 mol•L-1 的HCl 和CH3COOH 的混合液，下列说法不正确的是
A. 氨水滴定前， HCl 和CH3COOH 的混合液中c(Cl-) > c(CH3COO-)
B. 滴入氨水10mL时，c(NH
) + c(NH3•H2O) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
C. 滴入氨水20mL时，c(CH3COOH) + c(H+) = c(NH3•H2O) + c(OH-) D. 溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mol，c(NH ) < c(Cl-)
24．Ca3SiO5 是硅酸盐水泥重要成分，其性质说法不正确的是 A. 可发生反应： Ca3SiO5 + 4NH4Cl = CaSiO3 + 2CaCl2 + 4NH3↑ + 2H2O
B. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与SO2 反应生成新盐 D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z 。下列结论合理的是 A. X 中含KI ，可能含有CuCl2 B. X 中含有漂白粉和FeSO4
C. X 中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D. 用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有CuCl2
二、非选择题（本大题共6小题， 共计50分）
26．(4分) （1）气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是______。
（2）CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是______。
（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
27．(4分)100mL 0.200 mol•L-1 CuSO4 溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃ ，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液比热容均4.18 J•g-1•℃-1、溶液密度均1.00 g•cm-3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。计算：
（1）反应放出的热量Q =_____J。 （2）反应Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) 的∆H =_____kJ•mol-1(列式计算)。
28．(10 分)Ⅰ．化合物X 由四种短周期元素组成，加热X ，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，Y 为纯净物；取3.01g X，用含 HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A 分成A1和A2 两等份，完成如下实验（白色沉淀C 可溶于NaOH溶液）:
请回答：
（1）组成X 的四种元素是N、H 和___（填元素符号），X的化学式是 _____。
（2）溶液B 通入过量CO2 得到白色沉淀C 的离子方程式是_______。
（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）________。
要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N、H 外的两种元素；
②反应原理与“HCl + NH3 = NH4Cl”相同。
Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl 气体的原因是_________。 （2）烧杯中出现白色沉淀的原因是________。
29．(10分)研究CO2氧化C2H6制C2H4 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
| Ⅰ | C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) |
∆H1=136kJ•mol-1 | Ⅱ | C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) |
∆H2=177kJ•mol-1 |
| Ⅲ | C2H6(g)+2CO2(g) 4CO(g)+3H2(g) |
∆H3 | Ⅳ | CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) |
∆H4=41 kJ•mol-1 |
已知：298K 时，相关物质的相对能量（如图1）。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的∆H（∆H 随温度变化忽略）。例如：
H2O(g) = H2O(l) ∆H =-286 kJ•mol-1-(-242 kJ•mol-1) = -44 kJ•mol-1
（1）①根据相关物质的相对能量计算∆H3=______kJ•mol-1。
②下列描述正确的是_____ A. 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B. 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C. 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D. 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：[C2H6(g) + CO2(g)] → [C2H4(g) + H2(g) + CO2(g)] → [C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)]，且第二步速率较慢（反应活化能为210 kJ•mol-1）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的"能量—反应过程图"，起点从[C2H6(g) + CO2(g)]的能量 -477 kJ•mol-1 开始（如图2）。
（2）①CO2 和C2H6 按物质的量1:1投料，在923K 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X 对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：催化剂X：转化率C2H6为19.0%，转化率CO2为37.6%，产率C2H4为3.3%。
结合具体反应分析，在催化剂X 作用下，C02氧化C2H6 的主要产物是________，判断依据是____________。
②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4 的选择性（生成C2H4 的物质的量与消耗C2H6 的物质的量之比）。在773K ，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是______。
30．（10分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O 。
合成反应:SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S Na2SO3 + S = Na2S2O3
滴定反应：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
已知：Na2S2O3·5H2O 易溶于水，难溶于乙醇，50℃ 开始失结晶水。
实验步骤：Ⅰ Na2CO3 制备：装置A 制备的SO2 经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液PH 约为7时，停止通入SO2 气体，得产品混合溶液。
Ⅱ：产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O 产品。
Ⅲ：产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·5H2O含量。 请回答:
（1）步骤Ⅰ单向阀的作用是___________；装置C 中的反应混合溶液PH 过高或过低将导致产率降低，原因是__________。
（2）步骤Ⅱ下列说法正确的是____________。
A. 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B. 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C. 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D. 可选用冷的Na2CO3 溶液作洗涤剂
（3）步骤Ⅲ ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→开始滴定。 A. 烘干 B. 装入滴定液至零刻度以上 C. 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D. 用洗耳球吹出润洗液 E. 排除气泡 F. 用滴定液润洗2至3次 G. 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是________。
③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是________。
31. (12 分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知: 
（1）下列说法正确的是__________。
A. 反应Ⅰ 试剂和条件是Cl2和光照 B. 化合物C发生水解反应 C. 反应Ⅱ 涉及加成反应、取代反应 D. 美托拉宗分子式C16H14ClN3O3S
（2）写出化合物D 的结构简式__________。 （3）写出B + E →F 的化学方程式__________。
（4）设计以A 和乙烯为原料合成C 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。
（5）写出化合物A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 __________。
'H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种； ②有碳氧双键，无氮氧键和-CHO。