| student study |
| of school |
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A．PM2.5 B．O2 C．SO2 D．NO
2．反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
| A. 中子数为9的氮原子：N | B. N2 的电子式：N N |
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl | D. Cl−的结构示意图： |
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L-1 氨水溶液：Na+ 、K+ 、OH- 、NO |
B. 0.1 mol·L-1 盐酸溶液：Na+ 、 K+ 、SO 、SiO |
|
C. 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液：NH 、Na+ 、NO 、I- |
D. 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液： NH 、Mg2+ 、Cl- 、SO |
5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A.制备CO2 B.收集CO2 C.滤去CaCO3 D.制得CaCl2·6H2O晶
6．下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 mol·L−1 NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cl2 通入水中制氯水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B. NO2通入水中制硝酸：2NO2 + H2O = 2H+ + 2NO + NO
C. 0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO
+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓ + HCO
D. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+ + NH3 + H2O = AgOH↓ + NH
8．反应SiCl4(g) + 2H2(g ) = Si(s) + 4HCl(g）可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
| A. 该反应ΔH > 0、ΔS < 0 | B. 该反应的平衡常数 K = | |
| C. 高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2×22.4 L H2 | D. 用E表示键能，该反应 ΔH = 4E(Si - Cl) + 2E(H-H) - 4E(H-Cl) |
阅读下列资料，完成9~10题。海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2 和 NaOH，以 NaCl、NH3、CO2 等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2 可制溴；从海水中还能提取镁。
9．下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是A. NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强B. Cl2 得到电子的能力比 Br2 的弱 C. 原子半径r： r(Br) > r(Cl) > r(Mg) > r(Na) D. 原子的最外层电子数n：n(Na) < n(Mg) < n(Cl) < n(Br)
10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) → Cl2(g)→ 漂白粉(s) B. NaBr(aq) → Br2(aq) → I2(aq)
C. NaCl(aq) → NaHCO3(S) → Na2CO3(s) D. Mg(OH)2(s) → MgCl2(aq) → Mg(s)
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若选错一个，该小题就得0分。
11．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe - 2e- = Fe2+ B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱
C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y 和Z的说法正确的是
X+Y→Z即
| A. X 分子中不含手性碳原子 | B. Y 分子中的碳原子一定处于同一平面 | |
| C. Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 | D. X、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇 |
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A． 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝。淀粉未水解
B． 室温下，向0.1 mol·L-1 HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 。镁与盐酸反应放热
C． 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 。 白色沉淀是BaCO3
D． 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 。 H2O2具有氧化性
14.室温下,将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. NaHCO3-Na2CO3 混合溶液（pH=10.30）： c( Na+) > c(HCO) > c(CO) > c(OH-)
B. 氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）： c(NH) + c( H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-)
C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：c( Na+) > c(CH3C0OH) > c(CH3C0OH-) > c(H+)
D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c( H+) + c(H2C2O4) = c( Na+)+ c( C2O) + c(OH-)
15．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
CH4(g) + CO2(g) = 2H2(g) + 2CO(g) ∆H = 247.1 KJ·mol-1
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) ∆H = 41.2 KJ·mol-1
恒压、反应物起始物质的量比 n(CH4) : n(CO2) = 1:1 条件下，CH4和CO2平衡转化率随温度变化曲线如15图。正确的是
A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D. 恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1:1条件下,反应至CH4转化率达到X点值,改变除温度外条件继续反应,CH4转化率达到Y点值。
16．(12分)吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 
已知：室温，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液H2SO3、HSO、SO物质的量随pH分布如16图−1示。
（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ▲ ；当通入SO2至溶液
pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 ▲ （填化学式）。
（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图−2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 ▲ （填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的pH将 ▲ （填增大、减小或不变）。
17．(15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 （2）B的结构简式为 ▲ 。
（3）C→D的反应类型为 ▲ 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。②能发生水解反应，水解产物是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境氢原子数目比1∶1且含苯环。
（5） 写出以CH3CH2CHO 和
—SH为原料制备-SO2-CH2CH2CH3的合成路线流程图（无机和有机溶剂任用）。
18．(12 分)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为 ▲ ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 ▲ 。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
C3N3O3Cl + H+ +2H2O=C3H3N3O3 + 2HClO ， HClO + 2I- + H+ =I2 + Cl- + H2O， I2+ 2S2O =S4O
+2I-
称取1.1200 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程，该样品的有效氯= 测定中转化为HClO 的氯元素质量×2/样品质量 ×100%）
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 ▲ (填偏高或偏低)。
19．(15分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 ▲ (填序号)。
A. 适当升高酸浸温度 B. 适当加快搅拌速度 C. 适当缩短酸浸时间
（2）还原。向"酸浸"后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。"还原"过程中除生成Fe2+外，还会生成 ▲ (填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是 ▲ 。
（3） 除杂。向"还原"后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 ▲ [Ksp(CaF2) = 5.3×10-9 ，Ka(HF) = 6.3×10-4]。
（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案： ▲ 。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
20．(14分)CO2 / HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO- ,其离子方程式为 ▲ ;其他条件不变，HCO 转化为HCOO-的转化率随温度的变化如题20图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO 催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是 ▲ 。
（2） HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如题20图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为 ▲ ；放电过程中需补充的物质A为 ▲ (填化学式)。
②题20图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为 ▲ 。
（3） HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 ▲ (填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是 ▲ 。
 |
 |
 |
21. (12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
（1）Fe基态核外电子排布式为 ▲ ； [Fe(H2O)6]2+ 中与Fe2+配位的原子是 ▲ (填元素符号）。
（2） NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 ▲ ；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。
（3）与NH 互为等电子体的一种分子为 ▲ (填化学式)。 
（4）柠檬酸的结构简式见题21A图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 ▲ mol。
B. [实验化学] 羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH + 2NaOH → HOCH2COONa + NaCl +H2O ∆H < 0。
实验步骤如下：步骤1: 在题21B图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40% NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2: 蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3: 粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4: 将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）步骤1中，题21B图所示的装置中仪器A的名称是 ▲ ；逐步加入NaOH溶液的目的是 ▲ 。
（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 ▲ 。
（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率 ▲ (填增大或减小)；去除活性炭的操作名称是 ▲ 。
（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 ▲ 。