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2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 　化学

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．CO₂ 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO₂ 含量上升的是

2．用化学用语表示 NH₃ + HCl = NH₄Cl 中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为8 的氮原子： N

B. HCl 的电子式：H+[ Cl ]-

C. NH3 的结构式：H-NH-H

D. Cl- 的结构示意图：⑰287

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO₃ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO₂ 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃ 是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
   A. 0.1 mol·L^-1 KI 溶液：Na⁺ 、K⁺ 、ClO^- 、OH^-   B. 0.1 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃ 溶液： Cu²⁺、NH 、NO 、SO
   C. 0.1 mol·L^-1 HCl 溶液：Ba²⁺ 、K⁺ 、CH₃COO^- 、NO   D. 0.1 mol·L^-1 NaOH 溶液： Mg²⁺、Na⁺ 、SO 、HCO

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
   A. 用装置甲灼烧碎海带   B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
   C. 装置丙制备用于氧化浸泡液中 I^- 的Cl₂   D. 装置丁吸收氧化浸泡液中 I^- 后的 Cl₂尾气

6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

7．下列指定反应的离子方程式正确的是  A. 饱和 Na₂CO₃ 溶液与 CaSO₄ 固体反应：CO+ CaSO₄ CaCO₃ + SO
   B. 酸化 NaIO₃ 和 NaI 的混合溶液：I^- + IO + 6H⁺ = I₂ + 3H₂O
   C. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)₃ 反应：3ClO^- + 2Fe(OH)₃ = 2FeO + 3Cl^- + 4H⁺ + H₂O
   D. 电解饱和食盐水：2Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂↑

8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是  A. NaHCO₃(s) →Na₂CO₃(s) →Naoh(aq)
   B. AgNO₃(aq) →[ Ag(NH₃)₂]⁺(aq) → Ag(s)   C. Al(s) →NaAlO₂(aq) →Al(OH)₃(s)   D. Fe₂O₃(s) →Fe(s) →FeCl₃(aq)

10．下列说法正确的是　A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能　B. 反应 4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s) 常温下可自发进行，该反应为吸热反应 　C. 3 mol H₂ 与1 mol N₂ 混合反应生成 NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³
　D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若选错一个，该小题就得0分。
11．化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得，化合物 X、Y 的说法正确的是
　A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 　B. Y 与 Br₂ 的加成产物分子中含有手性碳原子
　C. X、Y 均不能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色　D. X→Y 的反应为取代反应

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A． 向苯酚浊液中滴加 Na₂CO₃ 溶液，浊液变清 。 苯酚的酸性强于H₂CO₃ 的酸性
B． 向碘水中加入等体积 CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 。 I₂ 在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C． 向 CuSO₄ 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 。 Fe²⁺ 的氧化性强于Cu²⁺ 的氧化性
D． 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO₃ 溶液，有黄色沉淀生成 。 K_sp(AgCl) > K_sp(AgI)

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是
    A. 甲是 CO(g) +H₂ O(g) =CO₂(g) +H₂(g) 平衡常数与温度关系曲线，说明反应ΔH <0
    B. 乙是室温下 H₂O₂ 催化分解放出氧气的反应中 c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H₂O₂ 分解速率逐渐减小
    C. 丙是室温下用0.1000 mol·L^-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸
   D. 丁是室温用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺ 达溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺⁾与 c(SO)关系曲线，说明溶液中c(SO )越大c(Ba²⁺ )越小

14．H₂C₂O₄为二元弱酸,K_a1(H₂C₂O₄) =5.4×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄) =5.4×10^-5，设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O)+c(C₂O)。室温用 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
　　A. 0.1000 mol·L^-1 H₂C₂O₄ 溶液：c(H⁺) = 0.1000 mol·L^-1 + c(C₂O) + c(OH^-) − c(H₂C₂O₄)
　　B. c(Na⁺)  = c(总)的溶液：c(Na⁺) > c(H₂C₂O₄) > c(C₂O) > c(H⁺)
　　C. pH = 7 的溶液：c(Na⁺) = 0.1000 mol·L^-1 + c(C₂O) − c(H₂C₂O₄)
　　D. c(Na⁺) = 2c(总)的溶液：c(OH^-) − c(H⁺) = 2c(H₂C₂O₄) + c(HC₂O)

15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) (正反应放热)，测得反应的相关数据如下, 下列说法正确的是

A. v₁ < v₂ ， c₂ < 2c₁　B. K₁ > K₃ ， p₂ > 2p₃　C. v₁ < v₃ ， α₁(SO₂) < α₃(SO₂) 　D. c₂ < 2c₃ ， α₂(SO₃) + α₃(SO₂) < 1

16．(12分)以高硫铝土矿(主要成分Al₂O₃ 、Fe₂O₃ 、SiO₂ , 少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄部分工艺流程如下:
   （1）焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为_▲_。
   （2）添加1% CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
　已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
　  硫去除率 = （1 - 焙烧后矿粉中硫元素总质量/焙烧前矿粉中硫元素总质量）×100%
　①不添加 CaO 的矿粉在低于500 ℃ 焙烧时，去除的硫元素主要来源于____▲____。
　②700℃ 焙烧时，添加1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_▲_。
   （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO₂ ，铝元素存在的形式由__▲__(填化学式)转化为__▲___(填化学式）。
   （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe₂O₃ 。Fe₂O₃ 与 FeS₂ 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe₃O₄ 和 SO₂ ，理论上完全反应消耗的n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃) =____▲____。

17．(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
　　已知：
   （1）A 中官能团名称为___▲___（写两种）。    （2）D→E 的反应类型为___▲___。
   （3）B 的分子式为 C₉H₁₄O ，写出 B 的结构简式：____▲____。
   （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__▲__。
　①分子中含有苯环，能与 FeCl₃ 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
　②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
   （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用）。

18．(12 分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al₂(SO₄)₃ + 3xCaCO₃ + 3xH₂O = 2[(1−x)Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃] + 3xCaSO₄↓ + 3xCO₂↑ 生成物
   （1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃ 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
   （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有___▲___。
   （2）碱式硫酸铝溶液吸收 SOl₂ 过程中，溶液的 pH___▲___（填增大、减小、不变）。
   （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：
　①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl₂ 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
　②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000 mol·L^-1 EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L^-1 CuSO₄标准溶液滴定过量的 EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL(已知Al³⁺、Cu²⁺ 与 EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。
 计算（1 − x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃ 中的 x 值（写出计算过程）。

19．(15分)以 Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和 SO₂ 为原料可制备 N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水 Na₂SO₃ ，其主要实验流程如下：
    已知：①Cl₂ + 2OH^- = ClO^- + Cl^- + H₂O 是放热反应。  ②N₂H₄·H₂O 沸点118 ℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 N₂ 。
   （1）步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂ 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO₃ 和 NaCl ，其离子方程式为____▲____;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是___▲____。
   （2）步骤Ⅱ合成 N₂H₄·H₂O 的装置如题19图−1所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃ 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是____▲____;使用冷凝管的目的是____▲____。
   （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na₂CO₃ 制备无水 Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO 、SO 随 pH 的分布如题19图−2所示，Na₂SO₃ 的溶解度曲线如19图−3示）。
　①边搅拌边向Na₂CO₃ 溶液通入 SO₂ 制NaHSO₃ 溶液。确定何时停通 SO₂ 的实验操作为__▲___。
　②请补充完整由 NaHSO₃ 溶液制备无水 Na₂SO₃ 的实验方案：__▲___，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20．(14分)NO_x（主要指 NO 和 NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NO_x是环境保护的重要课题。
   （1）用水吸收 NO_x 的热化学方程式如下：　2NO₂(g) + H₂O(l) = HNO₃(aq) + HNO₂(aq)     ∆H = -116.1 KJ·mol^-1
　　3HNO₂(aq) = HNO₃(aq) + 2NO(g) + H₂O(l)     ∆H = 75.9 KJ·mol^-1
　反应 3NO₂(g) + H₂O(l) = 2HNO₃(aq) + NO(g) 的 ΔH =__▲__KJ·mol^-1 。
   （2）用稀硝酸吸收NO_x ，得到 HNO₃和 HNO₂的混合溶液，电解混合溶液获得较浓硝酸。写出电解时阳极电极反应式：__▲__。
   （3）用酸性 (NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x ，吸收过程存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂反应。写出化学方程式：__▲__。
   （4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH₃ 与 NO_x 反应生成 N₂ 。
　　①NH₃ 与 NO₂ 生成 N₂ 的反应中，当生成1 mol N₂ 时，转移的电子数为___▲___mol。
　　②将一定比例的O₂ 、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M 的反应器中反应(装置见题20图−1)。
　反应相同时间NO_x 的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃ 范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__▲__;当反应温度高于380 ℃ 时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是_▲__。

21. (12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,选其中一小题，并在相应答题区内作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质] 臭氧(O₃)在 [Fe(H₂O)₆]²⁺ 催化下将烟气中SO₂ 、NO_x 分别氧化为SO 和 NO ，NO_x可在其他条件下被还原为N₂ 。
  （1）SO中心原子轨道的杂化类型为____▲____；NO的空间构型为____▲____（用文字描述）。
  （2）Fe²⁺ 基态核外电子排布式为___▲___。   （3）与 O₃ 分子互为等电子体的阴离子为___▲___（填化学式）；
  （4）N₂ 分子中 σ 键与 π 键的数目比 n（σ）∶n（π）=___▲___。
  （5）[Fe(H₂O)₆]²⁺ 与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺ 中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺ 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

B. [实验化学] 3，4−亚甲二氧基苯甲酸是有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO₄氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备,反应方程式为
    实验步骤如下：步骤1: 向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄ 溶液。反应结束后，加入KOH 溶液至碱性。
　步骤2: 趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤3: 对合并后的溶液进行处理。
　步骤4: 抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
   （1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO₃ 溶液， HSO 转化为___▲___（填化学式）；加入 KOH 溶液至碱性的目的是___▲___。
   （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是____▲____（填化学式）；   （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为____▲___。
   （4）步骤4中，抽滤所用的装置包括___▲__、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。