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单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是
| A．夏天设定空调温度尽可能低 | B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 | C．少开私家车多乘公共交通工具 | D．对商品豪华包装促进销售 |
2．下列有关化学用语表示正确的是
| A．质量数为31的磷原子: P | B．氟原子的结构示意图: | C．CaCl2 的电子式:Ca2+[ Cl ]-2 | D．明矾的化学式: Al2(SO4)3 |
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2 吸收CO2 产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂
4．制取SO2 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
5．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。说法正确的是
| A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) | B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 | |
| C．Y 的单质的氧化性比Z 的强 | D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+ + OH + H+ + SO
= BaSO4↓ + H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + HCO
+ OH = CaCO3↓ + H2O
7．给定条件下，下列选项物质间转化均能实现的是
8．以下反应可获得能源二甲醚(CH3OCH3)。说法不正确的是
| ① C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) | ΔH1 = a kJ·mol-1 | ② CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) | ΔH2 = b kJ·mol-1 | |
| ③ CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 = c kJ·mol-1 | ④ 2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH4 = d kJ·mol-1 |
A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2 资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g) = 1/2 CH3OCH3(g) + 1/2 H2O (1) 的 ΔH = d/2 kJ·mol-1
D. 反应2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) 的 ΔH = (2b + 2c + d)kJ·mol-1
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中: Fe3+ 、Mg2+ 、SCN、Cl- B. c(H+) / c(OH-) =1×10-12 的溶液中: K+ 、Na+ 、O
、NO
C. c (Fe2+ ) = 1mol·L-1 的溶液中: K+ 、NH
、MnO
、SO D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+ 、NH、SO、HCO
10．H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃ 时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B. 乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2 分解速率越快
C. 丙表明，少量Mn2+ 存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 丙和丁表明,碱性溶液中，Mn2+对H2O2 分解速率的影响大
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。选错一个，该小题得0分。
11．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 
A. a 和b 都属于芳香族化合物 B. a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c 均能使酸性KMnO4 溶液褪色 D. b 和c 均能与新制的Cu(OH)2 反应生成红色沉淀
12．下列说法正确的是 A. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的 ΔH < 0,ΔS > 0
B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C. 常温下，Ksp[ Mg(OH)2 ] = 5.6×10-12 , pH=10 的含Mg2+ 溶液中， c(Mg2+ ) ≤ 5.6×10-4 mol·L-1
D. 常温常压下，锌与稀H2SO4 反应生成11.2L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A． 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 。苯酚浓度小
B． 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 。部分Na2SO3 被氧化
C． 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 ，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 。蔗糖未水解
D． 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 。溶液中含Br2
14．常温下，Ka(HCOOH) = 1.77×10-4，Ka(CH3COOH) = 1.75×10-5，Kb(NH3·H2O ) = 1.76×10-5，下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol·L-1 的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2mol·L-1 HCOOH 与0.1mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2mol·L-1 CH3COONa 与0.1mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH < 7): c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)
15．温度为T1 时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 
2NO(g) + O2(g) (正反应吸热)。实验测得: v正 = v(NO2)消耗 = k正 c2(NO2)，v逆 = v(NO)消耗 =2v(O2)消耗 = k逆 c2(NO)·c(O2)，k正 、k逆 为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是
容器Ⅰ：c(NO2)起始浓度0.6，c(NO)起始浓度0，c(O2起始浓度0，c(O2平衡浓度0.2。容器Ⅱ：c(NO2)起始浓度0.3，c(NO)起始浓度0.5，c(O2起始浓度0.2。容器Ⅲ：c(NO2)起始浓度0，c(NO)起始浓度0.5，c(O2起始浓度0.35。
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2) / c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50% D．当温度改变为T2 时，若k正 = k逆，则 T2 > T1
16．(12分)以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2 和Fe2O3 等杂质)为原料制备铝流程如下:
注: SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____▲____。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3 溶液，溶液的pH___▲___(填增大、不变或减小)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融A2lO3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___▲__。 
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3 溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为___▲___，阴极产生的物质A的化学式为____▲____。
（5）铝粉在1000℃ 时可与N2 反应制备AIN 。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有利于AIN 的制备，其主要原因是__▲__。
17．(15分)化合物H 是一种用于合成γ -分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下: 
（1）C 中的含氧官能团名称为__▲__和__▲__。 （2）D→E 的反应类型为___▲___。
（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式:____▲____。
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G 的结构简式:____▲____。
（5）已知: 
(R 代表烃基,R´ 代表烃基或H) ，写出以
和(CH3)2SO4 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
18．(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
① 方法1: 45～50℃ 时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为__▲_。
② 方法2: 先制得CuCl2 ,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2 ，Fe3+ 对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M´ 的化学式为____▲____。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL 溶液A； ②取25.00 mL 溶液A,加入足量AgNO3 溶液,得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL 溶液A ,调节pH 4 ～5,用浓度为0.08000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
19．(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag (其他金属影响忽略)。
已知:① NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO=2NaCl+NaClO3
② AgCl 可溶于氨水: AgCl + 2NH3·H2O Ag(NH3)
+ Cl- + 2H2O
③ 常温时N2H4·H2O (水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3): 4Ag(NH3) +N2H4·H2O =4Ag↓ +N2↑ + 4NH + 4NH3↑ +H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃ 条件下进行,适宜的加热方式为_____▲_____。
（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_____▲_____。
HNO3 也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析,以HNO3 代替NaClO 的缺点是____▲____。
（3）为提高Ag 的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_____▲______。
（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO 与NH3·H2O 反应外(该条件下NaClO3 与NH3·H2O不反应),还因为____▲____。
（5）设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:__▲__(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1 H2SO4)。
20．(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使充分反应,获得砷的高效吸附剂X,吸附剂X 中含O
,原因是__▲__。
（2）H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷各物种的分布分数与pH关系分别如20图- 1和20图- 2示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0),将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___▲____。
②H3AsO4 第一步电离方程式H3AsO4 H3AsO + H+ 的电离常数为Ka1,则pKa1=____▲_____( pKa1 = -1g Ka1)。
（3）溶液pH 对吸附剂X表面带电荷有影响。pH =7.1时，吸附剂X 表面不带电荷； pH > 7.1时带负电荷，pH 越高,表面带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH 越低，表面带正电荷越多。pH不同时吸附剂X 对三价砷和五价
砷的平衡吸附量如20图-3示。
①在pH7～9之间,吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降,其原因是____▲___。
②在pH4～7之间,吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为____▲___。提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是___▲___。
21. (12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,选其中一小题，并在相应答题区内作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质] 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 
（1）Fe3+ 基态核外电子排布式为____▲_____。
（2）丙酮(H3C-CO-CH3)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____▲_____,1mol 丙酮分子中含有σ 键的数目为_____▲____。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_____▲_____。
（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____▲_____。
（5）某FexNy 的晶胞如题21图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe，形成Cu 替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy 转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如题21图-2 所示，其中更稳定的Cu 替代型产物的化学式为____▲_____。
B. [实验化学] 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1: 在仪器A 中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20ml 水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4 ；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。
步骤2: 如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4: 将有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3 溶液和12mL H2O洗涤分液，得粗产品，提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A 的名称是___▲___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和__▲___。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和___▲___。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____▲____。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是____▲____。
（5）步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡,____▲____，静置，分液。