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本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．"天宫二号"航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．"北斗三号"导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．"长征五号"运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．"C919"飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O
4．33As（砷）与P同族，说法不正确是 A．As原子核外最外层5个电子B．AsH3电子式是C．热稳定性:AsH3＜PH3D．非金属性:As＜Cl
5．下列说法正确的是 A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
6．下列说法正确的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4 + CO
CaCO3(s) + SO
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2 + I- + 3H2O = 6Cl- +IO + 6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 =Al2O3 + 2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：
7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是
| A配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 | B检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 | C检验溴乙烷消去产物中的乙烯 | D分离酒精和水 |
 |
|||
8．淀粉在人体内的变化过程如下： 下列说法不正确的是
| A．n ＜ m | B．麦芽糖属于二糖 | |
| C．③的反应是水解反应 | D．④的反应为人体提供能量 |
9．硫酸盐(含SO、HSO
)气溶胶是PM2.5成分之一。提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，示意图如下，说法不正确的是
| A．该过程有H2O参与 | B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 | C．硫酸盐气溶胶呈酸性 | D．该过程没有生成硫氧键 |
10．一定温度下，反应I2(g) + H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2) = 0.11 mmol·L-1、c(HI) = 0.78mmol·L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（注：1mmol·L-1 = 10-3 mol·L-1）
| A | B | C | D | A | B | C | D | A | B | C | D | |||
| c(I2)/mmol·L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.11 | c(H2)/mmol·L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.44 | c(HI)/mmol·L-1 | 1.00 | 1.56 | 4.00 | 1.56 |
11．室温下，对于1L 0.1mol·L-1醋酸溶液，下列判断正确的是
A．该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)和始终0.1 mol D.与Na2CO3溶液反应离子方程式为CO +2H+ =H2O+CO2↑
12．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应
B．1mol C(石墨)和1mol CO分别在足量O2 中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ∆H = ∆H1 - ∆H2
D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下，下列说法不正确的是
A．试剂a是甲醇 B． 化合物B不存在顺反异构体
C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D．合成M的聚合反应是缩聚反应
14．某同学进行如下实验， 下列说法不正确的是
| Ⅰ | 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的PH 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 | 试纸颜色变化：黄色→蓝色（PH≈10）→黄色→红色（PH≈2）；试管中部有白色固体附着 |
| Ⅱ | 将饱和NH4Cl的溶液滴在PH试纸上 | 试纸颜色变化：黄色→橙黄色（PH≈5） |
A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
本卷共5题，共58分。
15．(9分) H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 （1）早期制备方法：
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是的是：_______。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______。 ③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是______。
④减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_______。
（2）电化学制备方法：已知反应2H2O2 = 2H2O + O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2。下图为制备装置示意图。①a极的电极反应式是_______。
②下列说法正确的是_______。
A．该装置可实现电能转化为化学能 B．电极b连接电源负极 C．该方法相较早期制备方法有原料廉价， 对环境友好等优点
16．(12分) 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下： 
已知： ⅰ. 
ⅱ. 
（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是_____。 （2）B→C的反应类型是_______。
（3）E的结构简式是________。 （4）J→K的化学方程式是________。
（5）已知:G、L和奥昔布宁的沸点均高于200°C。G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70°C左右蒸馏出____(填物质名称)来促进反应。
（6）奥昔布宁的结构简式是______。
17．(12分) 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。
已知：① 浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAucL4 = H+ + AuCl
（1）酸溶后经_______操作，将混合物分离。
（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式____。
（3）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸) = 1:3]溶金原理相同：
①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au + NaCl + HNO3 = HAuCl4 + ______ + ______ + NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是________。
A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_____mol。 
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag。 试剂1是_______，试剂2是______。
18．(12分) MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2 ②金属离子沉淀的pH
开始沉淀时： Fe3+1.5，Al3+3.4，Mn2+5.8，Fe2+6.3。完全沉淀时：Fe3+2.8，Al3+4.7，Mn2+7.8，Fe2+8.3。
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
（1）溶出。①溶出前，软锰矿需研磨。目的是______。 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的途径如图示：
i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_____。
ⅱ．若Fe2+来自反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑，完全溶出Mn2+需Fe与MnO2的物质的量比为2。实际比值（0.9）小于2，原因是____。
（2）纯化。已知:MnO2氧化性与溶液pH有关。纯化时先加MnO2，后加NH3·H2O，调pH≈5。说明试剂加入顺序及调pH原因___。
（3）电解。 Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是______。
（4）产品纯度测定。向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L。（已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量:MnO286.94；Na2C2O4 134.0） 产品纯度为____。
19．(12分) 探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3 =Na2S + 3Na2SO4 ②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 ③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S。取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是_________。
（2）检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加足量盐酸，离心沉降（固液分离）后____(填操作和现象)，证实分解产物中含有SO。
（3）检探究（2）中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是_______。
②不能用盐酸代替硫酸的原因_______。 ③写出来源2产生S反应的离子方程式：______。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：_______。