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1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的"84 消毒液"的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
2．晋朝葛洪《肘后备急方》记载："青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之"，受启发科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲
3．下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B．油脂的水解反应可用于生产甘油
C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
4．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应： CO
+ 2H+ = H2O + CO2↑ B．FeSO4溶液与溴水反应： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
C．NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应： H2C2O4 + 2OH- = C2O
+ 2H2O
D．C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: 2C6H5O- + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是A．配制50.00 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液
B．除去Cl2中的HClC．蒸馏用冷凝管D．盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
6．检验下列物所选用的试剂正确的是 A．海水中的碘元素;淀粉溶液。B．SO2气体；澄清石灰水。
C． 溶液中的Cu2+；氨水。D．溶液中的NH
；NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸。
7．常温下有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka(HCOOH) ＞ Ka(HF)
B．相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
C．FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS) > Ksp(CuS)
D．在 1mol·L-1 Na2S溶液中， c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) = 1 mol·L-1
8．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
Z 分子式H3ZO4。0.1mol·L-1溶液对应的pH（25℃）：X为1.00，Y为13.00，Z为1.57，W为0.70。
| A．素电负性：Z < W | B．简单离子半径：W < Y | C．素第一电离能：Z < W | D．单氢化物的沸点：X < Z |
9．关于H3C-
-C≡CH的说法正确的是 A．分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子数目最多为 14 
C．分子中的苯环由单双键交替组成 D．与 Cl2 发生取代反应生成两种产物
10．理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g) 
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图。说法错误的是
A．HCN 比 HNC 稳定 B．该异构化反应的 ∆H=+59.3 kJ·mol-1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
11．熔融钠-硫电池性能优良，有应用前景的储能电池。下图中电池反应为。(x=5~3，难溶于熔融硫)，说法错误的是
A．Na2S4的电子式为Na+ [SSSS]2-Na+ B．放电时正极反应为 xS + 2Na+ + 2e- = Na2Sx
C．Na 和 Na2Sx 分别为电池的负极和正极 D．该电池是以 Na - β - Al2O3 为隔膜的二次电池
12．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(H2O)6]2+ + 4Cl- [CoCl4]2- + 6H2O ∆H用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下，
以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的[Co(H2O)6]
2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为 3:2 B．由实验①可推知∆H<0
C．实验②是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2- > [CoCl4]2-
13．(15分)Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题:
（1）Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为_____基态 Fe 原子的电子排布式为______。
（2）CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为______g﹒cm−3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_____。
（3）Fe、Co、Ni能与 Cl2反应，其中 Co 和为 Ni 均生成二氯化物，由此推断 FeCl3、CoCl3和Cl2 的氧化性由强到弱的顺序为______, Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式:_____。
（4）95℃时，将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图2 所示 ， 当 ω(H2SO4) 大于63% 时 ， Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_______。由于Ni 与 H2SO4 反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用 H2SO4和 HNO3 的混酸与Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加的方式为_____（填"一次过量"或"少量多次"），此法制备NiSO4 的化学方程式为_____。
14．(18分)天然产物H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：
，回答下列问题：
（1）A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构____。
（2）在核磁共振氢谱中，化合物 B 有_____组吸收峰。
（3）化合物 X 的结构简式为______。 （4）D→E 的反应类型为______。
（5）F 的分子式为______，G 所含官能团的名称为______。
（6）化合物 H 含有手性碳原子的数目为____，下列物质不能与 H 发生反应的是_____。
a．CHCl3 b．NaOH 溶液 c．酸性 KMnO4 溶液 d．金属 Na
（7）以 
和 ≡-COOCH3为原料，合成 
，在方框中写出路线流程图（无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选）。
15．(17分)为测定CuSO4 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ．甲方案 ，实验原理：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
实验步骤： （1）判断 SO 沉淀完全的操作为______。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净选用试剂为______。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名为______。 （4）固体质量为w g，则c(CuSO4) =_____mol·L-1 。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4) ____（填偏高、
偏低或无影响）。
Ⅱ．乙方案 ，实验原理：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
实验步骤：①按右图安装装置（夹持仪器略去） ②…… ③在仪器 A、B、C、D、E 中加入图示的试剂
④调整 D、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录。
⑤将 CuSO4 溶液滴入 A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D、E 中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据
（6）步骤②为________。 （7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是___（填序号）。 a．反应热受温度影响b．气体密度受温度影响c．反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2) = d g·L-1，则c(CuSO4)= ______mol·L-1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)______（填偏高、偏低或无影响）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4 溶液的浓度：_____（填是或否）。 
16．(14分)用太阳能光解水，制备H2还原 CO2 合成有机物，实现资源再利用。回答下列问题：
Ⅰ．半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物
（1）图 1 为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为___。
（2）若将该催化剂置于Na2O3溶液中，产物之一为 SO ，另一产物为______。若将该催化剂置于 AgNO3 溶液中，产物之一为 O2，写出生成另一产物的离子反应式______。
Ⅱ．用 H2 还原 CO2 可以在一定条件下合成 CH3OH(不考虑副反应） CO2(g）+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H < 0
（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO2 和 H2 的起始浓度分别为 a mol·L−1 和 3a mol·L−1，反应平衡时，CH3OH 的产率为 b，该温度下反应平衡常数的值为____。
（4）恒压下，CO2 和 H2 的起始物质的量比为 1∶3 时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图 2 所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为______。 ②P 点甲醇产率高于 T 点的原因为_______。
③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。
Ⅲ．调节溶液PH 可实现工业废气CO2 的捕获和释放
（5）CO空间构型为_____。已知25℃ 碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液PH=12时，c(H2CO3)：C(HCO
)：c(CO) =1：____：____。